соли угольной кислоты H
2CO
3. Различают нормальные (средние) К., с анионом СО
32- (например, KHCO
3), кислые К. (гидрокарбонаты или бикарбонаты), с анионом НСО
-3 (например, КНСОз) и основные К. [например, Cu
2(OH)
2СО
з - минерал малахит]. В воде растворимы только нормальные К. щелочных металлов, аммония и таллия. В результате значительного
Гидролиза
растворы их показывают щелочную реакцию. Наиболее трудно растворимы нормальные К. кальция, стронция, бария и свинца (2-валентного). Кислые К. хорошо растворимы в воде. При нагревании К., как правило, разлагаются (CaCO
3 = CaO + CO
2) ещё до достижения точки плавления; исключение представляют К. щелочных металлов и таллия. Гидрокарбонаты при нагревании переходят в нормальные К. (2NaHCO
3 = Na
2CO
3 + H
2O + CO
2). Сильными кислотами нормальные и кислые К. разлагаются с выделением CO
2 (K
2CO
3 + H
2SO
4 =
K
2SO
4 + H
2O + CO
2). В природе нормальные К. широко распространены, составляя одну из групп минералов (см.
Карбонаты природные)
. Некоторые природные, нормальные и основные, К. являются весьма ценными металлическими рудами; таковы К. цинка, свинца, меди, железа, марганца и др. Нерудное сырьё - известняк CaCO
3, магнезит MgCO
3, витерит BaCO
3 употребляют в строительном деле, в производстве огнеупоров, в химической промышленности и т.д. Из синтетических К. в технике широко применяется
Сода (Na
2CO
3 и NaHCO
3) и в меньшей степени - поташ K
2CO
3. Гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами (см.
Буферные системы)
. Об отдельных К. см.
Бария карбонат, Калия карбонат,
Кальция карбонат,
Магния карбонат,
Натрия карбонат и др.